Pourquoi a un point d'ébullition élevé de l'eau? - Ceci explique la chimie

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L'eau est une substance qui a de nombreuses anomalies. L'un de ces anomalies est le point d'ébullition relativement élevé. Pour cela, cependant, il ya une explication chimique simple.

Cette structure chimique a de l'eau

Pour comprendre le point d'ébullition relativement élevé de l'eau, vous devez d'abord savoir comment l'eau est construit.

  • Une molécule d'eau est constitué d'un atome d'oxygène et deux atomes d'hydrogène.
  • Comme l'hydrogène un électron et d'oxygène, dans chaque cas a six électrons sont à l'atome d'oxygène à deux doublets libres, de sorte que les deux noyaux d'hydrogène et le noyau d'oxygène ne sont pas disposées de façon linéaire mais incluent les liaisons OH à un angle de 104,45 °.
  • En raison de l'électronégativité élevée de l'oxygène, l'atome d'oxygène des électrons d'atomes d'hydrogène attire de plus en plus, de sorte qu'un dipôle est présent. L'oxygène est partiellement chargé négativement et les particules sont de l'hydrogène partiellement chargé positivement.
  • Une molécule d'eau est capable de cliver également. Ici, est un atome d'hydrogène, un électron de l'atome d'oxygène du tout, de sorte qu'un ion H + et OH - ion est formé. Se il est présent dans un litre d'eau 10-7mol ions H +, l'eau a un pH de 7.
  • En raison du dipôle et l'apparition d'atomes d'hydrogène conduit à des liaisons hydrogène. Cela a provoqué le point d'ébullition relativement élevé de l'eau. Si ce formulaire ne est pas obligatoire existent, afin que l'eau serait gazeux à température ambiante.

Expliquer le point d'ébullition élevé de l'eau

Comme déjà mentionné, la raison du point d'ébullition élevé de l'eau, la présence de liaisons hydrogène. Alors vous pouvez imaginer liaisons hydrogène:

  • Une molécule d'eau est un dipôle. L'atome d'oxygène est une charge négative formelle et les deux atomes d'hydrogène sont chargés positivement.
  • Etant donné que les atomes d'hydrogène sont disposés dans un angle d'environ 104 ° à l'atome d'oxygène, est la charge négative, facilement accessible sous la forme de paires d'électrons libres.
  • En conséquence, un atome d'hydrogène chargé positivement d'une seconde molécule d'eau peut alors joindre à l'atome d'oxygène de la première molécule d'eau qu'il attire les électrons des doubles liaisons libres. Cet effet est connu sous le nom de liaison hydrogène.
  • Par les liaisons hydrogène plusieurs atomes d'hydrogène sont officiellement liées.
  • Afin d'évaporer l'eau, ces liaisons hydrogène doivent être séparés par l'approvisionnement énergétique pour l'instant. En conséquence, l'eau a un point d'ébullition relativement élevé de 100 ° C

L'anomalie de densité de l'eau repose, en outre, également sur les liaisons hydrogène.

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