Pourquoi composés moléculaires un point d'ébullition inférieur composés ioniques? - Une explication

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Pour expliquer pourquoi composés moléculaires ont un point d'ébullition inférieur composés ioniques, vous devez d'abord faire face à l'ébullition en général. En outre, les différences entre l'espèce de fixation est importante.

Pourquoi certaines substances ont un point d'ébullition inférieur ou supérieur

La température est considérée comme le point d'ébullition, à laquelle une substance à partir d'un liquide à un état gazeux. La température à laquelle cela se produit dépend de deux facteurs:

  • Le plus lourd de la molécule individuelle est élevé, plus le point d'ébullition. Cette relation peut se entraîner dans la série des alcanes bien avant nos yeux. Comme un point pour la masse des molécules de référence est la masse molaire. Le méthane avec 16,04 g / mol bout à -158,75 ° C, le butane avec 58,12 g / mol et -0,65 ° C
  • Mais il dépend non seulement de la masse de molécules individuelles, mais également de la quantité qu'ils collent ensemble. Il ya des forces contraignantes très différentes. Forces d'attraction particulier électriques provoquent souvent un point d'ébullition est beaucoup plus élevé que ce qui serait attendu d'il ya la masse. Exemple eau: 18,0153g / mol bout à 100 ° C

Les différences entre les composés moléculaires et des composés ioniques

Ces deux types de liaison entre les liaisons primaires. La liaison primaire est la liaison entre les atomes, conduisant à la formation d'une molécule.

  • Le composé de masse moléculaire est aussi appelée Atom moyens de liaison qui relient les atomes individuels dans l'utilisation des électrons ensemble. Deux atomes d'hydrogène se combinent dans lequel vous "utilisez" les deux électrons en orbite autour du noyau ensemble. Les noyaux sont encerclés par les deux électrons. Dans ce type de liaison Kommtes à un dipôle, lorsque les atomes se combinent différentes tailles.
  • Dans le composé ionique, il existe une transition d'un électron à un autre atome. Il en résulte deux ions qui attirent des forces électriques. Substances qui se combinent pour organiser une règle à un réseau d'ions sur.

Ce type de connexions dit peu de choses sur lesquelles vous pouvez vous attendre à des substances avec le composé moléculaire a un point d'ébullition plus faible que dans ceux avec des composés ioniques.

Liaison de molécules secondaire

Bien que les composés de base pour la masse moléculaire sont responsables des liaisons secondaires affecter le point sur l'adhérence des particules d'ébullition ensemble.

  • Dans le cas du composé moléculaire sans dipôle est que les forces de van der Waals de liaison. Ceux-ci comprennent une énergie d'environ 2 kJ / mol. Si ainsi un dipôle est créé, il en résulte une énergie de liaison supplémentaire de 2 kJ / mol. Dans le cas de la liaison hydrogène peuvent se produire, cela signifie que les forces de liaison 20 kJ / mol pour arriver. Les énergies de liaison mentionnés varient en fonction du matériau, mais l'ampleur est correcte.
  • Si ion moléculaire unique a développé sur un lien, il se coince dans un réseau ionique. L'énergie de liaison est typiquement dans le cas de 250 kJ / mol, ce est nettement plus élevé.

Comme il est important pour le point d'ébullition, que l'énergie potentielle qui dépend de la masse moléculaire et l'énergie de liaison secondaire est surmonté est donc clair pourquoi substances molecule composés avec un point d'ébullition nettement inférieurs à ceux ayant des composés ioniques.

Le point de substances différentes d'ébullition

  • Le monoxyde de carbone, CO a donc une liaison atomique et 28,01 g / mol. Les molécules ne ont qu'une très faible dipôle. La substance a le point d'ébullition plus bas qui est disponible avec -191,6 ° C à la connexion.
  • Carbure de tungstène a 195,86g / mol et une liaison ionique. Le tissu a le point d'ébullition le plus élevé de 6000 ° C.

Mais il ya des exceptions. Le carbone a aucune liaison ionique. Néanmoins, le point de l'apparition de diamant d'ébullition est 4826,85 ° C, le graphite et 4026,85 ° C, la masse atomique est seulement 12 011 g / mol.

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