Pourquoi l'eau liquide est? - En chimie expliquer l'effet du dipôle

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L'eau est liquide dans la plage de température comprise entre 0 ° C et 100 ° C. Ce est difficile à comprendre parce que les molécules d'eau sont très légers. Ainsi, vous pouvez expliquer en chimie, pourquoi l'eau est liquide.

Pourquoi quelque chose est liquide

Si vous faites des recherches sur les conditions physiques de la chimie, vous allez vite reconnaître un lien entre la masse, la fusion et point d'ébullition molaire. La propriété d'être liquide à température ambiante, il peut montrer les bonnes alcanes. Il apparaît immédiatement que l'eau ne était pas censé être liquide.

  • L'alcane est le méthane est petit et léger, il dispose de 4 atomes d'hydrogène et d'un atome de carbone, la masse molaire est 16,043g / mol. Le gaz méthane à partir de -162 ° C et gèle à -182 ° C Il est donc seulement de liquide dans une plage de températures de 20 °.
  • changements de l'heptane à une température comparable à celle de l'eau de l'état liquide à l'état gazeux. La molécule a une masse moléculaire de 100,21g / mol et a 7 atomes de carbone et 16 atomes d'hydrogène presque aussi grandes par rapport à une molécule d'eau. Le point de -91 ° C heptane de congélation. Vous voyez, la chaîne alcane augmente la plage dans laquelle une substance liquide, avec l'augmentation de la longueur de la chaîne.
  • Dodécane avec 12 atomes de carbone et 26 atomes d'hydrogène a une masse molaire de 170,34g / mol et un point de -10 ° C, ce qui est assez proche de la congélation de l'eau.
  • L'eau se comporte tout à fait différemment. La masse molaire de l'eau est 18,01528g / mol, la molécule est constituée de deux atomes d'hydrogène et un atome d'oxygène. La molécule est si petit et léger. Néanmoins, il se évapore jusqu'à 100 ° C et se solidifie, même à 0 ° C

Si vous voulez comprendre pourquoi l'eau se comporte très différemment, ce ne est évidemment indépendant de sa taille et de son liquide de masse molaire, vous avez à traiter avec la chimie de la substance. L'eau a un dipôle, les alcanes non.

Expliquer les particularités de l'eau en chimie

  • Une substance est solide lorsque ses molécules vibrent sur les points fixes, mais ne bougent pas librement. Il est liquide lorsque la température augmente, car alors les particules se déplacent violemment. Les molécules peuvent se déplacer autour de l'autre. Soit le matériau gazeux si la température, l'énergie cinétique augmente tellement que les particules perdent toute connexion.
  • Il est facile de voir que les particules plus petites et plus légères, très peu d'énergie est nécessaire pour les transporter de l'état solide à l'état liquide ou de liquide à gazeux. Cela explique les relations indiquées dans les alcanes.
  • L'eau a un dipôle car diebeiden noyaux d'hydrogène positifs sont à un angle de 104,45 °, l'ion négatif d'oxygène au milieu entre les deux, ce est à dire le sommet de l'angle. Etant donné que les charges positives et négatives se attirent mutuellement, les molécules d'eau sont agencés dans une configuration fixe, il existe une grande énergie de liaison des molécules.
  • Pour cette raison, l'eau est liquide à des températures auxquelles autrement seulement des tissus beaucoup plus lourds sont liquides. Il fond à partir de 0 ° C, ce est à dire est liquide à une plage de température que le dodécane beaucoup plus lourds, dans ce domaine ont longtemps été un gaz méthane. Même à 100 ° C, il est encore liquide à la température de cinq fois plus lourd hexane évaporé. Sans eau dipôle se comporterait comme le méthane, il serait de -182 ° C un gaz.

Ainsi, vous pouvez expliquer pourquoi l'eau est liquide.

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