Pourquoi liquide d'eau et de sulfure d'hydrogène gazeux est?

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La comparaison de la structure chimique du sulfure d'hydrogène gazeux avec celle de l'eau, de sorte qu'il se transforme rapidement la question de savoir pourquoi ce lien ne est pas liquide. Parce que ces composés sont optiquement très semblable. Mais il ya une différence fondamentale entre ces substances.

Pourquoi l'eau liquide est?

  • Quand une molécule d'eau vous voyez à la fois, il se compose uniquement de deux atomes d'hydrogène liés par une liaison d'angle de 104 ° avec un atome d'oxygène. Donc, il est assez petit et n'a pas de grande masse. Une molécule en soi betrachtetmüsste donc être gazeux.
  • Cependant, puisque l'hydrogène et l'oxygène ont électronégativité élevée, forme un dipôle dans la molécule de. L'atome d'oxygène tire les électrons hors des liaisons à des atomes d'hydrogène, de manière telle, de sorte qu'ils ont une charge positive partielle. L'atome d'oxygène est formellement inculpé plutôt négative.
  • Le dipôle fournit des liaisons supplémentaires entre les atomes d'hydrogène d'une molécule et l'atome d'oxygène d'une autre molécule. Les atomes d'hydrogène positifs attirent les paires négatifs isolés de Sauerstoffatomsan obligations ainsi temporaires sont formés. On les appelle des liaisons hydrogène.
  • Par la liaison hydrogène Si les molécules d'eau beaucoup plus proche. Ce est la raison pour laquelle l'eau est liquide et non gazeux à la température ambiante.

A la différence du sulfure d'hydrogène gazeux

  • Le soufre a une électronégativité inférieure à celle de l'oxygène. Cela signifie que le soufre est moins anxieux à lier électrons à lui-même.
  • Le sulfure d'hydrogène ressemble structurellement les molécules d'eau sont très similaires. Seulement l'oxygène est remplacé par le soufre. Cependant, ce est la raison pour laquelle l'électronégativité est plus faible.
  • En raison de la plus faible électronégativité de l'atome de soufre ne est pas aussi négatif et les atomes d'hydrogène pas formellement chargé comme positif. Les électrons des paires seules tirent les atomes d'hydrogène sur pas si forte et il ne forme pas de liaisons hydrogène.
  • Par conséquent, les atomes lumière individuelles restent assez petit et isolé le composé de sulfure d'hydrogène ne est pas liquide mais gazeux.
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