Quelle est une molécule dipolaire?

FONTE ZOOM:

«Molécule dipolaire" est un terme qui peut vous rencontrer en chimie. Ce sont des molécules ayant une distribution asymétrique de la charge des électrons. La molécule d'eau est un exemple frappant.

Pour un dipôle charges sont inégalement réparties

Un dipôle est en physique un arrangement avec deux charges électriques égales mais opposées. Ces deux charges sont isolées l'une de l'autre à une faible distance.

  • Pour de nombreuses molécules, le terme "molécule dipolaire" utilisé dans la chimie. Ces molécules ont une distribution de charge distinctif, asymétrique des électrons, même si la molécule est électriquement neutre vers l'extérieur. Il est habituel pour désigner ces molécules comme dipôle simple ou polaire est.
  • Un modèle, vous pouvez créer un dipôle, jusqu'à de l'autre par une distance pas trop grandes isolé deux boules de métal et de les charger.
  • Comme un dipôle à l'antenne alimenté par son centre, en forme de tige est appelé en génie électrique. Particules chargées dans ce dipôle assurer que les ondes électromagnétiques sont émises.
  • Le moment dipolaire pour chaque dipôle, peu importe la taille et ce gratuitement, une taille caractéristique. Ils peuvent être interprétés comme une mesure de la séparation de charge dans le cas électrique. Le moment dipolaire est définie comme étant μ = q * L où q est la charge et l est la distance entre les deux charges. L'unité est donnée par Coulomb.
  • En outre, il est appelé un dipôle magnétique quand il est tenu à des accusations est deux pôles magnétiques opposés. Chaque aimant permanent en forme de tige est un dipôle magnétique. En outre, le champ magnétique de la terre peut être décrit comme dipôle magnétique dans une approximation grossière.

L'électronégativité est décisive

Une molécule dipolaire a une répartition inégale des électrons. Cela signifie que le centre de gravité des charges positives des noyaux atomiques et la concentration des charges négatives des électrons ne coïncident pas. Pourquoi donc?

  • Une liaison est formée dans l'industrie chimique toujours par les forces d'attraction exercées par un noyau atomique sur les électrons du partenaire de liaison - et vice versa. Habituellement, il se agit des partenaires inégaux, soit des atomes d'éléments différents.
  • Le terme technique pour ces forces de liaison chimiques est l'électronégativité. Ceci se rapporte à la tendance des atomes d'attirer la paire d'électrons partagée en une liaison elle-même. L'électronégativité d'un élément est une valeur numérique pure qui peut être calculé théoriquement et sert de référence dans les liaisons chimiques. Vous pouvez consulter ces numéros dans les tableaux.

En d'autres termes: le caractère dipolaire d'une obligation est plus grande, plus la différence d'électronégativité.

Cela crée une molécule dipolaire permanent

Des exemples de molécules dipolaires sont donc toutes les molécules composées de deux partenaires avec Elektronennegativität différente:

  • Halogènes, en particulier le fluor, ont une forte électronégativité. Ces éléments - selon la règle de l'octet - remplir un bind leur coquille électronique externe de huit électrons. Grosso modo, ils attirent les électrons dans une liaison.
  • Métaux et de l'hydrogène alcalins et alcalino-terreux ont une faible électronégativité. Les éléments ont seulement un ou deux électrons dans son enveloppe extérieure, auxquels ils donnent facilement dans une impasse.
  • Lorsque le chlorhydrate de chlorure d'hydrogène, par exemple, le, la paire commune d'électrons liaison génératrices appartient à la moyenne temporelle plus de l'atome de chlore que l'atome d'hydrogène. Il en résulte une charge négative partielle, le chlore d'hydrogène reçoit une charge partielle positive.
  • Dans le cas extrême des atomes entrent dans une liaison ionique, dans lequel un ou plusieurs électrons restent en permanence à l'un des deux partenaires de liaison. Le chlorure de sodium, NaCl chimiquement ce est un exemple. Le cristal est composé formant des ions sodium chargés positivement et des ions chlorure chargés négativement.

La molécule d'eau est un exemple frappant

  • Un exemple bien connu d'une molécule dipolaire est constitué de deux atomes d'hydrogène et un atome d'oxygène de la molécule d'eau H2O, chimiquement. Voici l'atome plus électronégatif d'oxygène, la règle de l'octet après avoir raté deux électrons dans l'enveloppe extérieure.
  • En fait, la forme de la molécule H2O est inhabituel. Les deux noyaux d'hydrogène sont dans chaque cas lié au noyau d'oxygène et à l'autre forment un angle de 105 °. Les deux électrons de l'hydrogène garder de préférence dans de l'oxygène près. La molécule d'eau est positive de la part des deux noyaux d'hydrogène et négativement dans le voisinage de l'oxygène.
  • La forme inhabituelle de la molécule a des conséquences de grande envergure: Come together nombre de ces molécules d'eau, de sorte qu'ils ne se propage pas arbitraire particules non chargées. Certaines des molécules formant des liaisons entre le négatif partielle d'oxygène et d'hydrogène de la partie positive de l'autre molécule.
  • Ce lien est appelé une liaison hydrogène. Molécules se attachent les uns aux autres, d'autres se arracher. La durée de vie de ces liaisons hydrogène dans la gamme de la nanoseconde. En fonction de la température, une partie des molécules en une sorte de réseau spatial est reliée ensemble. Cela rompt rapidement part à nouveau de se reformer à nouveau sous une autre forme. Cette mise en réseau est maintenant l'une des bases pour les propriétés d'anomalies de l'eau.

En résumé, vous pourriez mettre de cette façon: Une molécule de dipôle est caractérisé par le fait que sa liaison a une distribution de charge asymétrique des électrons. Composés des métaux alcalins et halogènes sont de bons exemples de ces molécules. La plus connue est la molécule d'eau polaire.

VOIR AUSSI:
  1.  
  2.  
  3.  
Sans commentaires

Laisser un commentaire

Code De Sécurité