Quels sont les différents isotopes U235 et U238?

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Pouvez-vous distinguer vraiment les deux isotopes de l'uranium U235 et U238, et quelle est la différence? Et ce sont exactement des isotopes? Ces questions sont laissées ici sur le terrain.

Qu'est-ce que les isotopes de différence?

  • Ce terme vient de la physique nucléaire, mais il est également utilisé en chimie nucléaire. Environ isotopes parlant des variétés spéciales de la même élément chimique. Mais comment sont-ils différents?
  • Un atome d'un élément chimique contient le noyau et l'enveloppe nucléaire. Le noyau se compose de deux types de particules, à savoir les protons et les neutrons qui portent sans frais chargés positivement.
  • Le nombre de protons dans le noyau détermine le nombre atomique d'un élément: des exemples extrêmes de l'hydrogène avec numéro atomique 1 et de l'uranium de l'élément, qui se trouve à l'emplacement 92 dans le tableau périodique - il ya donc 92 protons dans son noyau.
  • En fonction de l'élément du noyau atomique contient un peu plus de neutrons. Ainsi, il ya plusieurs éléments de presque toutes les variétés, à savoir isotopes, mais avec un nombre différent de neutrons.
  • Par exemple, l'hydrogène a deux isotopes stables, à savoir l'hydrogène et le soi-disant. Deutérium normal. Un troisième isotope, le tritium, avec deux neutrons dans le noyau ne est pas stable.
  • Chimiquement, les isotopes d'un élément ont la même réponse, alors chimistes à ce sujet ne ont pas besoin inquiet. En physique nucléaire, mais il peut y avoir des différences entre les isotopes d'un élément - par exemple, le cas de l'uranium.

U235 U238 et - deux isotopes de l'uranium différents

  • U235 U238 et les deux principaux isotopes de l'élément uranium. Les deux noyaux d'isotopes ont 92 protons bien sûr, mais dans le premier cas et 143 neutrons dans le second cas 146 neutrons. Cette différence peut sembler pas très frappant en premier lieu, mais aussi pour la stabilité et la désintégration des effets isotopiques.
  • L'isotope lourd se agit de plus de 99% dans l'uranium naturel, pour ainsi dire, ce est la composante principale. Cependant, ce ne est pas isotope stable mais se décompose principalement en émettant une particule alpha au thorium, d'uranium-série radium naturel commence avec cet isotope. La demi-vie de cette décroissance est d'environ 5 milliards d'années. Une petite proportion de noyaux U238 divise spontanément. U238 ne est pas adapté pour la construction de centrales nucléaires, car il ne peut pas être clivé par capture de neutrons lents.
  • Le second isotope le plus commun de l'U235 de l'uranium, qui a été conservé à partir du moment où le système solaire a été formé. Cependant, on a seulement représenté moins de 1%. Aussi l'isotope d'uranium plus léger ne est pas stable. Il est également soumis à la désintégration alpha, mais avec une demi-vie plus courte de 700 millions d'années. Cette série uranium de l'actinium isotopique naturel commence. Économiquement intéressant est cet isotope rare, comme il est clivé.

Qu'est-ce donc, les deux isotopes diffèrent principalement? Tout d'abord, dans leur masse, ce qui est dû à la différence de nombre de neutrons à travers leur désintégration et leur temps et de leur importance économique en tant que matière fissile.

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