Rapports de masse dans les réactions chimiques - de sorte que vous pouvez le déterminer

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Dans les réactions chimiques ne sont pas seulement la stoechiométrie, mais parfois les rapports de masse d'importance. Juste pour la mise en œuvre d'un test est le rapport massique d'intérêt. Pour le calculer à une réaction.

Stoechiométrie des réactions chimiques

  • Pour déterminer les rapports de masse dans les réactions chimiques, vous avez la stoechiométrie, les réactifs réagir avec le premier savoir.
  • Faire de cette équations de réaction aux diverses réactions chimiques dans laquelle vous êtes censé trouver les rapports de masse sur.
  • Les chiffres qui viennent avant les réactifs entrent dans le rapport stoechiométrique, les réactifs réagissent avec.
  • Par exemple, la neutralisation de l'acide chlorhydrique avec de l'hydroxyde de magnésium sera décrite avec l'équation suivante:
    Mg2 + 2HCl → MgCl2 + 2 H2O.
    Ordonner que les réactifs réagissent dans le rapport 1: 2.

Comment calculer les rapports de masse

  1. Déterminer la première chose que la masse du premier produit. Ajouter cette masse d'atomes présents dans le composé. Les masses atomiques peuvent être lus à partir d'un tableau périodique chimique.
  2. Procédez de même dans le second réactif. Un exemple ressemble à ceci: Mg2 contient un atome de magnésium, deux atomes d'oxygène et de deux atomes d'hydrogène. Ajouter les masses atomiques, vous recevrez:
    24,305 u + 2 * 15999 + u 2 * 1,008 = 58,318 u u. La masse d'acide chlorhydrique est 36,461 u.
  3. Maintenant, vous devez multiplier seulement les masses des réactifs avec le rapport stoechiométrique. Dans l'exemple, afin que vous souhaitez 58,318 et de l'hydroxyde de magnésium avec 2 * = 36,461 72,921 u u réagir l'acide chlorhydrique.
  4. Maintenant, mettez ces valeurs dans une relation, vous avez déterminé le rapport de masse. Dans la neutralisation de l'hydroxyde de magnésium avec de l'acide chlorhydrique, le rapport en masse serait donc 58,318: 72,921.

Avec les rapports de masse de réactions chimiques, vous pouvez calculer combien vous avez besoin d'insérer les réactifs respectifs, la réaction se dérouler jusqu'à la fin, parce que chaque multiple de ce ratio est possible.

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