Ratio formule pour calculer - Manuel

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Tâches où il se agit de calculer la formule de rapport, nécessitant peu d'effort de calcul, mais ne sont pas très lourd. Il suffit d'aller avant avec un système.

Tailles vous avez besoin pour la formule de rapport

Les considérations suivantes vous aider lorsque vous êtes invité à calculer la formule de rapport:

  1. Imaginez un composé chimique comme un assemblage de petits blocs de construction colorés. Supposons que vous avez Cr2O3, alors vous devez deux blocs Cr blocs de et3 O.
  2. Supposons que vous connaissez la formule de rapport ne est pas, vous savez juste que Cr et O sont inclus, alors vous pouvez mettre en place une formule générale qui est ensuite CrxOy. Vous êtes à la recherche pour le rapport x: y.
  3. Habituellement, vous obtiendrez des informations de la manière que l'oxyde de 1,368g et 0,632g Cr O est formé. L'information donnée en grammes vous utilisez d'abord rien, parce que vous ne pouvez pas fermer sur le nombre du poids total des "blocs de construction". Mais si vous savez la masse de blocs, il ne ya aucun problème pour déterminer le nombre.
  4. Donc, vous devez savoir combien particules sont contenues dans 1,368 g de Cr et 0,632 g O. Vous pouvez calculer la masse molaire. Ceux-ci peuvent être trouvés dans chaque tableau périodique. M = 52 g / mol et M = 16 g / mol. 16 g O contient autant de particules que 52 g Cr. Parce que ce est tout sur les ratios de calcul, vous ne avez pas besoin du poids exact d'une particule de savoir.
  5. Vous avez maintenant 1 368 g Cr lieu de 52 g au lieu de 52 g Si vous avez seulement 1 g, alors il serait - .. fois plus de particules que dans 52 g multiplier par 1,368. Vous savez maintenant que ce est exactement 1,368 g 1368/52 = 0,0263 fois plus de particules contenues dans un grain de beauté. 1,368 g de Cr correspondent donc à n = 0,0263 mol. Selon applique à O, que vous avez n = 0,0395 mol.

Donc, vous devez toujours la masse molaire et molaire.

Way pour le calcul des ratios:

  1. Demandez. Une formule générale pour la substance, à partir de laquelle vous voulez calculer la formule de rapport Dans l'exemple CrxOy.
  2. Déterminer toutes les substances en cause la masse molaire et de déterminer combien vous avez taupes. Cela peut parfois être un peu compliqué si vous savez par exemple qu'un CO2 Stoffin et les pauses de l'eau, vous devez déterminer la masse molaire en additionnant les poids atomiques. M = M + 2 M.
  3. Déterminer, en partageant le poids donné par la masse molaire, combien mole de substances différentes sont présents.
  4. Ensuite, faire le ratio en divisant les quantités correspondantes. Ainsi, vous pouvez toujours calculer la formule de rapport. x il en est de 0,0263 et y = 0,0395 x: y = 0,0263: 0,0395, qui est d'environ 2: 3 correspond. Vous devez compléter dans les tâches à des nombres entiers.
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