Réaction de l'acide acétique avec de l'hydroxyde de sodium et de l'eau - des instructions de test et explications

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La réaction d'un acide, par exemple l'acide acétique, avec du sodium sera désigné dans l'industrie chimique comme agent de neutralisation. Cependant, il est utile de réaliser cette réaction en présence d'eau. Mais pourquoi et comment vous devez procéder exactement?

Mode d'emploi pour la neutralisation de l'acide acétique avec NaOH

  1. Créez vos vêtements de protection. Pour ce faire, vous devez attacher les cheveux longs et de porter une robe, depuis les matières premières utilisées sont très corrosifs. Ce est aussi la raison pour laquelle vous devez porter des lunettes de protection et des gants de protection.
  2. Maintenant, tapez dans un bécher autant d'eau qu'il est rempli à un maximum de 1/4. Ensuite, ajouter tout en agitant avec une baguette de verre près de la moitié que l'acide acétique beaucoup ajouté à l'eau.
  3. Afin de détecter si la réaction est terminée et l'acide acétique a été neutralisé avec de l'hydroxyde de sodium, puis quelques gouttes d'un indicateur à la solution aqueuse d'acide acétique. Cela pourrait être mieux phénolphtaléine ainsi que méthyle ou de tournesol.
  4. Remplissez un deuxième bécher de la même taille avec la même quantité d'eau et ajoutez si longtemps avec de l'hydroxyde de sodium solide agitation constante ajoutée jusqu'à ce que plus de déclencher cela. La façon d'obtenir une solution d'hydroxyde de sodium très concentré. La solution doit être de provoquer une chaleur excessive, attendre un certain temps jusqu'à ce qu'il ait refroidi.
  5. Si à la fois la solution d'acide acétique et la solution d'hydroxyde de sodium sont refroidis à la température ambiante, de type très lentement tout en agitant la solution d'hydroxyde de sodium à la solution acide. Un thermomètre est la possibilité de contrôler le changement de température.
  6. Une fois que l'indicateur a constamment changé de couleur, la neutralisation de l'acide est terminée et il ya un surplus d'alcool avant.

Déclaration de la réaction dans l'eau

  • La neutralisation de l'acide acétique devrait juste avoir lieu comme une expérience de l'école en utilisant uniquement l'eau comme diluant. D'une part, les réactifs sont moins dangereux sous forme diluée. D'autre part, la réaction se produit à la chaleur ne est pas aussi rapide et est transféré dans un plus grand volume de liquide. Ainsi, la solution ne est pas chauffé autant et les brûlures et les accidents dus à la génération de chaleur inattendue peuvent être évités.
  • La neutralisation peut être aisément expliqué par l'équation suivante:
    C2H4O2 + NaOH → H2O + NaC2H3O2. D'acide acétique et d'hydroxyde de sodium à savoir l'eau et de l'acétate de sodium.
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