Réaction d'oxydoréduction - Exemples et conditions chimiques explique simplement

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Les réactions redox sont parmi les processus les plus importants dans la chimie. Pour ce type de réaction, il existe de nombreux exemples.

Quelles sont les réactions d'oxydo-réduction?

  • Les réactions d'oxydoréduction sont des réactions de transfert d'électrons.
  • Les réactions d'oxydoréduction se composent de l'oxydation et de la réduction des deux réactions partielles.
  • Le réactif qui émet des électrons est oxydé - des réactifs, qui reçoit ces électrons est réduite.
  • Etant donné que les particules, qui est oxydé, fournit pour la réduction du réactif, on l'appelle également un agent réducteur. L'autre façon est ronde, les particules, qui est réduite, l'agent oxydant.
  • Si un atome est oxydé ou réduit, peut être déterminée par le nombre d'oxydation formel. Augmente le nombre d'oxydation est une oxydation, il diminue à mesure que la particule a été réduite.

Des exemples de réactions d'oxydoréduction

  • Un des exemples les plus connus d'une réaction d'oxydo-réduction est la rouille du fer: Fe 4 + 3 O2 -> 2 Fe2O3. Le nombre d'oxydation du fer est augmentée de 0 à 3 et par conséquent le fer est oxydé. Le nombre d'oxydation de l'oxygène est réduit de 0 à -2, ce est à dire, l'oxygène est réduit.
  • Un autre exemple courant est la combustion du charbon: C + O2 -> CO2. Ici aussi, l'oxygène est réduit, depuis son nombre d'oxydation diminue de 0 à -2. Le nombre d'oxydation de carbone augmente de 0 à 4, de sorte qu'il se agit de l'oxydation sont.
  • Un des exemples les plus pratiques qui peuvent être présentées dans la salle de classe, la réaction de gaz détonant d'un mélange hydrogène-oxygène: 2 H2 + O2 -> 2 H2O. L'hydrogène et l'oxygène aussi bien sous forme élémentaire, le nombre d'oxydation 0. Dans l'eau, de l'hydrogène a un nombre d'oxydation de 1, de sorte qu'il a été oxydé et de l'oxygène a un nombre d'oxydation de -2, et il a été ainsi réduite.
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