Réaction endothermique - un exemple de la vie quotidienne avec des explications

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En chimie, il ya des réactions exothermiques et endothermiques. Mais qu'est-ce exactement, se explique par l'exemple de la production d'hydrogène.

Réaction endothermique - ce est quoi?

  • Les réactions chimiques dans lequel les composés sont décomposés ou jusqu'à, peut être exothermique ou endothermique.
  • Dans ces deux termes comprend si l'énergie de réaction est libéré ou une constante doit dépenser de l'énergie de l'extérieur, de sorte que la réaction chimique a lieu.
  • Réactions exothermiques de la vie quotidienne sont bien connues, telles que la combustion de gaz, la réaction de gaz détonant de l'hydrogène et de l'oxygène, ou tout simplement le début de la fusée du Nouvel An: Après une pénurie d'énergie initiale, la réaction de l'auto continue et fournit de l'énergie, par exemple sous la forme de lumière.
  • Réactions endothermiques qui nécessitent de l'énergie en permanence, de sorte qu'ils fonctionnent à tous, sont en principe au moins une fois, mais souvent tout simplement pas aussi bien connus.
  • Soit dit en passant: Si une réaction chimique est exothermique, puis son inverse est endothermique.

La décomposition de l'eau - un exemple d'une réaction endothermique

Tout d'abord, la coupe du bruit de l'eau dans son hydrogène constitutifs et de l'oxygène pour une expérience scolaire et non pour un exemple de la vie quotidienne. Cependant, vous devez ici la discussion sur les énergies renouvelables ignorent pas: l'hydrogène droite, peut-être même produites à l'énergie solaire est un vecteur d'énergie de l'avenir qui va alimenter les piles à combustible pourraient même les voitures. Et puisque vous êtes déjà dans la vie quotidienne.

  • Eh bien connue est la réaction hydrogène-oxygène, de réagir avec l'hydrogène et de l'oxygène exothermique brut et de l'eau simple. L'explosion montre que l'énergie est libérée.
  • L'inverse, c.-à décomposer l'eau en ses atomes constitutifs de l'hydrogène et de l'oxygène doit donc être endothermique, la réaction cesse exigeant en énergie.
  • Par exemple, la séparation de la molécule d'eau par énergie électrique est connue. Ce processus se arrête immédiatement lorsque l'alimentation est coupée.
  • Économiquement intéressant cette réaction endothermique est bien sûr que si l'électrolyse de l'eau, ce est à dire pour la génération de source d'énergie "hydrogène" ne doit pas être généré électricité à partir de combustibles fossiles, mais ce pouvoir à partir de cellules solaires est utilisée - un champ de recherche intéressante.
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