Redoxschema - Déclaration

FONTE ZOOM:

Le Redoxschema ne est pas disponible à tout le monde à la fois et il faut souvent un certain temps pour comprendre ce système. À ce stade, vous recevrez une description donnée à la main avec laquelle il sera plus facile d'internaliser le Redoxschema.

Description de base de Redoxschemas

  • Le terme «Redoxschema" est simplement un raccourci pour une réaction d'oxydo-réduction. Cette réaction chimique, un transfert d'électrons a lieu en premier lieu.
  • Le Redoxschema peut être divisé en deux sections:
  • Oxydation: oxydation est une perte d'électrons a lieu. Le tissu, qui est oxydé est appelé donneur ou agents de réduction. Dans le même temps, une augmentation du nombre d'oxydation a lieu.
  • Réduction: Lorsque la réduction d'un gain d'électrons a lieu. La substance qui est réduit est appelé oxydant ou accepteur. En même temps, une diminution du nombre d'oxydation a lieu.

Séquence générale des Redoxschemas

  • Réduction: A + e- -> A-
  • Oxydation: B -> B + + e-
  • Redox / Redoxschema: A + B -> A + B +

Les applications pratiques de Redoxschemas

  • La réaction de réduction prend Oxidiations en raison de ses nombreuses occurrences d'un de rôle important.
  • D'une part, il ya de nombreux processus dans le corps humain qui sont soumis à une ou plusieurs réactions d'oxydoréduction.
  • D'autre part, de nombreux procédés industriels, comme la thermite, uniquement sur la base des réactions d'oxydoréduction réalisables.

Exemples réaction

  • réaction redox des métaux: le cas des métaux, il ne est pas rare qu'ils se mettent soudain à se oxyder. La culpabilité est l'oxygène à ce point.
  • l'équation de la réaction: 2M + 02 -> 2M2 + + 2O2-
  • Réaction redox dans la thermite: Lorsque thermite seul métal, l'aluminium et l'oxygène sont impliqués.
  • équation de la réaction: 2 Al + Fe2O3 -> Al2O3 + 2Fe
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