Résoudre des équations - qui devrait noter la

FONTE ZOOM:

Toute réaction chimique peut être représentée par une équation chimique. Ils sont également appelés équations de réaction. Avec ce guide, vous pouvez résoudre des équations.

Conditions dans les équations

Si vous voulez résoudre des équations, se tenir sur le côté gauche des matières premières, qui sont aussi appelés réactifs, et sur le côté droit des produits de réaction.

  • Lorsque la résolution d'équations reliant les matières de départ et les produits de réaction les uns avec les autres par une flèche indiquant le sens de la réaction: les matières premières → produits de réaction.
  • Mélanger Fe le fer et le soufre S, les deux éléments FeS réagissent pour former du sulfure de fer, si les matières premières sous forme de poudre, on les mélange bien par vous et ensuite chauffé. Lors de la libération, il dit aussi la mise en place d'équations pour obtenir Fe + S → Fès.
  • Notez que les équations de réaction chimique qui résolvent, ne rien dire sur les conditions dans lesquelles le terme que vous jouez réactions.
  • Rappelez-vous que toutes les réactions chimiques sont réversibles en principe. Voulez-vous ce dans les équations de réaction qui résolvent, d'exprimer une double flèche ou un signe égal est utilisé.
  • équations de réaction qui résolvent, sont également des équations mathématiques. Pour cette raison, vous écrivez dans les mêmes termes dans la règle comme un produit.
  • Équations chimiques comprennent la loi de conservation d'éléments d'espèces atomiques. A noter que dans les réactions chimiques les atomes sont retenues par le type et le nombre, ce qui signifie que la somme des atomes de chaque élément des deux côtés doit être égal dans les équations de réaction.
  • Vous devez être les équations de réaction que vous souhaitez résoudre, envisager la Stöchiometriezahlen. Dans la réaction N2 + 3 H2 → 2 NH3 équation atomes d'azote et 2 3 * 2 = 6 atomes d'hydrogène se trouvent sur la gauche, vers la droite de 2 atomes d'azote et 2 * 3 = 6 atomes d'hydrogène. La somme des atomes impliqués est donc égale des deux côtés.
  • Les équations fixes devant les formules chimiques sont appelés Reaktionsstöchiometriezahl chiffres, le facteur ou coefficient stoechiométrique. Notez que ces chiffres indiquent: a) les substances moléculaires le nombre de molécules b) à des substances ioniques, le nombre d'unités de la formule c) le nombre d'atomes dans les métaux.
  • Résoudre l'équation 2 + Cl2 → Na 2 NaCl indique que deux atomes de sodium Na Cl chlore réagissent avec une molécule constituée de deux atomes de chlore, ainsi que la formation de chlorure de sodium.
  • Rappelez-vous que le chlorure de sodium des ions sodium Na + et des ions chlorure Cl - là. Le coefficient 2 au pied de la formule NaCl exprime que dans cette réaction, deux ions sodium et des ions chlorure deux. On notera que se pose pas deux molécules de chlorure de sodium.
  • Rappelez-vous quand la résolution des équations qui Reaktionsstöchiometriezahlen partie de l'équation chimique et la Teilchenstöchiometriezahlen sont eux-mêmes partie de la formule chimique. Ainsi, dans NH3 seulement un atome d'azote mais trois atomes d'hydrogène sont impliqués.

Pour résoudre des équations en chimie

  1. Écrire à résoudre des équations, les formules empiriques des matières premières sur le côté gauche et les formules empiriques des produits de réaction sur le côté droit: NH3 + O2 et NO + H2O.
  2. Maintenant, placez l'Reaktionsstöchiometriezahlen dans l'approche de l'équation de telle manière afin qu'il soit achevé.
  3. Regardez le système d'équations, de sorte que vous remarquerez que N est numériquement équivalent 1 sur les deux côtés. H, cependant, est présent sur le côté gauche avec le nombre 3, et à droite par deux.
  4. Pour résoudre des équations, vous êtes maintenant à la recherche des plus petits communs multiples de 3 et 2 et bénéficiez de 6 H est numériquement équivalent quand ils sont partis avec deux et se multiplient à droite avec 3: 2 NH3 + O2 et NO + 3 H2O.
  5. Comme vous pouvez le voir, N est le nombre sur la gauche et deux sur le côté droit de la figure 1. Dans l'équation, N est numériquement équivalent en multipliant à droite par deux. Vous obtenez 2 NH3 + O2 et NO 2 + 3 H2O.
  6. Vérifiez l'équation, vous remarquerez qu'il ya sur le côté gauche avec le numéro 2 et O est juste 5 déterminé en ajoutant 2 et 3. Le plus petit commun multiple de 10 à faire O numérique équivalente et de procéder à la résolution d'équations.
  7. Multiplier la gauche avec cinq, et le droit par deux et obtenir 2 NH3 + 5 O2 et 4 NO + 6 H2O. En examinant l'équation que vous pouvez voir que le nombre a sur le côté gauche de N 2 et 4 sur le côté droit. N est numériquement équivalente à nouveau lorsqu'il est laissé multiplié par deux.
  8. Maintenant, exécutez, comme avec toutes les équations des incidents, un examen de l'égalité numérique des éléments des deux côtés de l'équation par: a) N gauche 4, à droite 4, b) H gauche 12, droite 12, c) O gauche 10, droite 10 ,
  9. Puisque vous avez l'équation résolue stoechiométriquement correcte, il est justifié de relier les deux côtés de l'équation par une flèche: 4 NH3 + 5 O2 → 4 NO + 6 H2O.
VOIR AUSSI:
  1.  
  2.  
  3.  
Sans commentaires

Laisser un commentaire

Code De Sécurité