Sources de tension électrique - Instructions pour l'utilisation

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Les sources d'énergie électrique utilisée par vous quand une alimentation portable est nécessaire. Ils sont constitués de matériaux différents et sont disponibles en différentes épaisseurs volts sont disponibles dans le commerce.

Sources d'énergie électrique de savoir

  • Les sources d'énergie électrique vous apprennent dans les classes de physique au sein de la théorie de l'électricité. L'opération peut être facilement illustré par une expérience.
  • Poser une zinc et plaque de cuivre dans un bocal et remplir cette place avec de l'acide sulfurique, un commuté dans le circuit ampoules se allument avec la lueur après une courte période se affaiblit et disparaît enfin complètement. Ils reconnaissent le fait que les deux plaques et l'acide représentent une source de tension.
  • L'explication de ce procédé est que le métal est une plaque se dissout dans l'électrolyte et aller ses atomes sous forme d'ions positifs dans la solution. La plaque se est chargé négativement par les électrons restants. Ils appellent cette décomposition métal solide ignoble, l'autre noble.
  • Le métal noble est éliminé de la solution par des électrons, il est donc positif. Connectez les plaques conductrices, les charges peuvent compenser. Un courant, ce qui porte la lampe à incandescence dans l'expérience. Ils appellent ces sources d'énergie, qui se composent d'un électrolyte et deux électrodes en différents conducteurs, piles galvaniques.
  • Métaux nobles forment des éléments galvaniques toujours le pôle positif, le pôle moins noble. La tension résultante est indépendante de la taille et la disposition des plaques et seulement limitée par leur composition chimique. Disposez les métaux en raison de ce que chaque relation après la précédente est positive, afin que vous obteniez la série électrochimique.
  • Si deux métaux ou alliages métalliques assemblés, ils forment avec l'humidité de petits éléments, et le métal moins noble est décomposé lentement. Ils appellent ce processus la corrosion électrolytique. Il se produit en particulier dans l'acier et de zinc feuilles, qui sont conductrices et reliées par un électrolyte avec un métal plus noble, en particulier le cuivre comme dans les pipelines.
  • Comme vous le savez maintenant, aller aux éléments galvaniques toujours ions positifs de la cathode métallique moins noble dans l'électrolyte. Les ions métalliques vont avec les ions de l'électrolyte un réactions, pour la plupart des ions positifs d'hydrogène sont gratuits et sont déposés à la cathode. Dans ce cas, ces panneaux avec une peau d'hydrogène, et l'élément galvanique ne se forme entre le métal de l'anode d'origine, mais avec de l'hydrogène.
  • Ils appellent cette polarisation de réaction, la tension et la sortie courant de la baisse de l'élément fortement. Grâce à ce processus va dans votre tentative les ampoules et peut être évitée que si l'hydrogène généré est rendu inoffensif par oxydation.

Expliquer et appliquer les processus électrochimiques aux deux pôles actifs

  • Le plus éloignés sont les deux plaques conductrices dans la solution d'électrolyte est grande, plus la tension résultante. Des sources de tension électrique sont seulement utile si ces éléments fournissent une tension de un volt et à l'élimination des courants plus longtemps.
  • Exemple, vous utilisez des lampes de poche dans l'élément zinc-carbone. Son pôle négatif est un zinc peut être pôle positif une tige de carbone. L'électrolyte est une solution de chlorure d'ammonium. Il sera appelé lorsqu'un élément sécher la solution d'électrolyte à travers la farine ou de l'amidon est épaissie et l'élément extérieur est bien scellée.
  • Ainsi, l'hydrogène produit au cours de la circulation de courant peut provoquer aucune polarisation, se trouve à l'intérieur de l'élément zinc-carbone Braunstein pour écrire facilement et donc de l'oxygène oxyde le hydrogène pour former de l'eau. La tension est de 1,5 volts.
  • Besoin pour les appareils portables des tensions plus élevées, utiliser des sources de tension avec plusieurs cellules individuelles sont connectées en série. Il se agit, pour les cellules plates, dans lequel tous les éléments qui les électrons de l'électrolyte Braunstein et l'isolation sous la forme de plaques plates. Ces cellules plates peuvent être empilés et raccorder en conduction sans soudure.
  • Piles alcalines, qui sont divisés en oxyde et d'argent oxyde de mercure vous avez besoin pour de petits appareils portables tels que les montres, calculatrices, appareils photo ou un film Kamara. Cette poudre de zinc vierge est utilisée comme cathode et de l'oxyde mercurique ou l'oxyde d'argent comme anode et dépolariseur simultanée. Comme l'électrolyte une solution d'hydroxyde de potassium est utilisé.
  • Vous remarquerez que ces cellules sont plus chers que d'autres cellules sèches. Mais ils ont dans leur petit volume d'une teneur relativement grande de l'énergie, et la tension de décharge reste constante sur une large plage. La tension en circuit ouvert est comprise entre 1,35 V et 1,85 V au mercure dans l'oxyde d'argent.
  • Notez que les éléments utilisés mentionnés jusqu'ici ne peuvent pas être rechargées. Lorsque l'accumulateur, également appelé collectionneurs, d'autre part pendant le déchargement front continu des modifications peuvent être annulées. Ils sont donc appelés à l'élément secondaire.
  • Dans le collecteur de plomb, les plaques d'une plaque de cellule pendant le déchargement dans l'acide sulfurique dilué avec du sulfate de plomb. Pendant la charge, la cathode est réduit par de l'hydrogène résultant de plomb métallique gris clair, l'anode est oxydée en oxyde de plomb brun. Vous devriez savoir que cet acide est réalisé de manière que la solution contient une concentration plus élevée. Ce aussi leurs changements de densité. La tension de décharge par cellule est en moyenne de deux volts.
  • En outre au collecteur principal, vous pouvez utiliser les collectionneurs nickel-fer. Il est moins sensible que la batterie acide-plomb contre les surcharges. En revanche, son efficacité est moindre. La tension est d'environ 1,2 volts par cellule.
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