Stœchiométrie simplement expliqué

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La stoechiométrie est un outil mathématique qui rend l'équation déduite à partir d'un produit de réaction de la réaction chimique. Mais comment l'approche peut être expliqué de sorte qu'il est compréhensible et utilisable pour le domaine de la chimie?

Principes de la stoechiométrie

  • Pour comprendre la stoechiométrie vous trois lois fondamentales devrait d'abord être: la loi de conservation de la masse, la loi des proportions multiples et la loi des proportions constantes.
  • Les derniers états que tous les éléments donnent toujours le même rapport de masse dans un composé chimique spécifique. Les variations de la composition élémentaire, en fonction de la réaction possible, mais seulement par étapes, car ne change jamais le rapport entre les éléments, mais leur nombre. Si le rapport de masse dans un élément donc une fois x = 37% et y = 63% de sorte que est également obtenue pour tous les composés.
  • Cette base est maintenant la loi des proportions multiples élargi. Cela implique que les fractions massiques des éléments dans toutes les connexions d'un élément donné sont dans des rapports intégraux les uns aux autres. Donc, il ya de l'eau et de peroxyde d'hydrogène à partir d'oxygène et d'hydrogène.
  • L'eau ici est basé sur un ratio masse spécifique, qui est maintenu conformément à la loi des proportions constantes dans le peroxyde d'hydrogène composé. La loi des proportions multiples suppose maintenant que la quantité d'oxygène spécifique de l'eau sur le peroxyde d'hydrogène peut être converti.
  • La quantité d'oxygène dans l'élément de l'eau subit dans un composé donné, par exemple, un nombre entier de doublement. Ce est pour l'exemple ci-dessus, maintenant que le peroxyde d'hydrogène exactement deux fois plus d'oxygène est présent que dans l'eau.
  • Enfin, vous allez maintenant être clair pour la conservation de la masse, de volume qui ne change jamais lors d'une réaction chimique, la masse de tous les réactifs. Vous saurez que lors de la combustion du bois comme les restes de cendres, ce qui est beaucoup plus léger que le matériau de départ. Après la loi de conservation de la masse, cependant, la masse de tous les réactifs ne ont pas changé au cours de la réaction.
  • Que ce est effectivement le cas, peut être tracée lors de la réalisation de la combustion dans un récipient fermé. Le poids est le même avec le bois exactement le même que puis avec les cendres. La raison en est que la terre vient de restructurer pendant la combustion. Outre les cendres gaz sont créés qui ne sont pas visibles si, avec les cendres ajouté, cependant, donner le poids exact qui ont été trouvés bois et de l'oxygène.

Explique chaque étape de la procédure pas à pas

  • Voir aussi maintenant face à une tâche qui demande exemple, la quantité d'un élément particulier dans une réaction de 2 grammes de l'élément x et y d'un élément est créé, il peut se agir ici, se applique la stoechiométrie. Tout d'abord, il est de créer une équation de réaction. Certains Par conséquent, les premiers réactifs et les produits de la réaction donnée.
  • Puis vérifier les conditions de votre équation de réaction quantitative. Situé sur le côté droit maintenant, par exemple, trois atomes d'hydrogène sur la gauche et un seul, alors vous avez pour compenser les quantités sur la gauche en conséquence avant qu'il puisse continuer.
  • Passez à calculer les montants maintenant, après il ya proportionnalité qui dit QUEle le double de la quantité de réactifs conduit à deux fois la quantité de produits. Il se agit tout d'abord des masses de toutes les molécules qui participent à déterminer. Pour repli de la masse molaire M en unités de g / mol, qui peut être lu à chaque élément de la table périodique.
  • Résolvez votre résultat puis après les réactifs x sur lequel vous aviez donné la masse de 2 g, et de diviser par deux, comme peut être déterminé par le nombre de grammes de l'élément un à la réaction donnée à un gramme de l'élément x venir.
  • Tant que des matériaux à partir restent la même chose ici, est de chaque gramme de l'élément x désormais toujours vos résultats se présentent. Devenez exemple, demandé combien de grammes de l'élément x sont nécessaires pour un score de 1 000 grammes de l'élément a, alors vous avez simplement à partager seulement avec votre résultat précédent de donner le nombre exact de grammes.
  • Bien entendu, le domaine d'application de la stoechiométrie avec cet exemple schématique loin d'être épuisé. Peut se expliquer en raison de contraintes de temps, mais pas plus de la procédure schématique d'une détermination de la masse comme dans le cas ci-dessus. Pour acquérir une connaissance plus approfondie de la stoechiométrie, obtenir la meilleure littérature wieEberhard Aust et Burkhard Bittner "stoechiométrie - Informatique chimique".
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